2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点

　　在同温同压下，同体积的气体含有相同的㊣分子数。即三同定一同。

　　物质的量是以阿伏加✅德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德㊣罗常数(NA)。6.02×1023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一㊣般用阿✅伏加德罗常㊣数，在具体计✅算时常取6.02×1023。

　　④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子✅）数㊣与0.012kg12C中所含碳原㊣子数相同。

　　[例1]有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得㊣溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)

　　㊣[解析]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg。如果解题✅时✅使用ag✅这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读✅者自行解答。

　　[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项㊣A正确。标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B㊣错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D正确。本题正确答案为AC。

　　[例4]在一定条件下，有aLO2和O3的混✅㊣合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。

　　[解析]由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义✅可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。

　　[例5]在某温㊣度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为__________________________________________。

　　[解析]由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应✅式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3==A( )+6H2，再由A原子㊣守恒得A右下角的数字为4。

　　[例6]1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气㊣)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为㊣0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的__✅_________%。

　　[例7] 将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复㊣到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。

　　[解析]书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的热效应(放热用+，吸热用-)。要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题，一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知： ，根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知，水在该状态下㊣是液体(想一想，如为气体则反应前后的压强比应为多少？)，因4g甲烷燃烧时放出222.5k㊣㊣J热量，则1mol甲烷燃烧时放出的热㊣量为 。

　　1．根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD自放电率 英文，则参加反应的B的质量为(m+n-w)g；②若mgA和ngB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；④反应物A、B的质量比一㊣定等于C、D的质量比 ( )

　　2．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D ( )

　　3．质量为25.4g的KOH㊣和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为 ( )

　　4．在反应㊣X+2Y==R+M中，已知✅R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质㊣量之比为 ( )

　　6．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是 ( )

　　8．常温常压下，某容器线g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是 ( )

　　9．同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 ( )

　　10．将空气与CO2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计) ( )

　　11．在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体，通过电✅火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是________。

　　12．已知A、B两种气体在一定条件下可发㊣生反应：2A+B==C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下㊣测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×105Pa，又测得反应共放出QkJ热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式。________________________________________________________________

　　13．化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。

　　14．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为㊣3:2组成1.26g㊣混㊣合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等金属电极英语，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。

　　15．氢气和氧气的混合气体，在120℃和㊣一定压强积为aL，点燃后发生反应，待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为bL，原混合气体中氢气和氧气各是多少升？

　　16．测定人呼出气体中CO2的含量时，将100mL呼出的气体通入50.0mLB㊣a(OH)2溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol/㊣L盐酸滴定，当耗掉20.4mL盐酸时，恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液，用同种盐酸滴定耗㊣去36.4mL盐酸时，恰好完全反应。试计算人呼出气体中CO2的体积分数(气体体积均在标准状况下测定)。

　　⑷已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=_______________。

　　18．将标况下1L由CO和某气态单烯烃㊣的混合气体与9LO2混合。点燃、充分燃烧后在压强㊣不变、温度为409.5K时，测得气体的总体积为15L。试求该烯烃的分子式以及它在混合气体中占的体积分数。